Por que o NaCl tem um ponto de fusão mais alto que o KCl?

O NaCl tem um ponto de fusão mais alto que o KCl devido à diferença nas energias de rede dos dois compostos. Energia de rede é a energia necessária para separar todos os íons em uma rede cristalina. A energia de rede do NaCl é maior que a do KCl porque os íons Na+ e Cl- são mais fortemente atraídos um pelo outro do que os íons K+ e Cl-. Isso se deve ao fato de o Na+ ser um íon menor que o K+, portanto possui uma densidade de carga maior. A maior densidade de carga de Na+ resulta em uma atração eletrostática mais forte entre os íons Na+ e Cl-.

Além disso, a diferença no poder de polarização dos íons Na+ e K+ também contribui para a diferença nos pontos de fusão do NaCl e KCl. O poder de polarização é a capacidade de um íon distorcer a nuvem eletrônica de um íon vizinho. O Na+ tem um poder de polarização maior que o K+ porque é um íon menor. O maior poder de polarização do Na+ resulta em uma maior distorção da nuvem eletrônica dos íons Cl- no NaCl, o que leva a uma atração eletrostática mais forte entre os íons Na+ e Cl-.

Como resultado da maior energia da rede e do maior poder de polarização do Na+, o NaCl tem um ponto de fusão mais alto que o KCl.