Quanto NaCl poderia ser produzido a partir de 70,91 g de Cl2?

Para calcular a quantidade de NaCl que pode ser produzida a partir de 70,91 g de Cl2, podemos usar a estequiometria da reação entre o cloro gasoso (Cl2) e o sódio metálico (Na) para formar cloreto de sódio (NaCl). A equação química balanceada para esta reação é:

Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)

A partir da equação, podemos ver que 1 mol de Cl2 reage com 2 mols de Na para produzir 2 mols de NaCl. A massa molar do Cl2 é 70,90 g/mol, enquanto a massa molar do NaCl é 58,44 g/mol.

Usando estequiometria, podemos calcular o número de moles de Cl2 em 70,91 g de Cl2:

Moles de Cl2 =Massa de Cl2 / Massa molar de Cl2
=70,91g/70,90g/mol
=1.000 mol

Como 1 mol de Cl2 produz 2 mols de NaCl, o número de mols de NaCl que podem ser produzidos a partir de 1.000 mol de Cl2 é:

Moles de NaCl =Moles de Cl2 × 2
=1.000 mol × 2
=2.000 mol

Finalmente, podemos calcular a massa de NaCl produzida convertendo mols de NaCl em gramas usando sua massa molar:

Massa de NaCl =Moles de NaCl × Massa molar de NaCl
=2,000 mol × 58,44 g/mol
=116,88g

Portanto, 70,91 g de Cl2 podem produzir 116,88 g de NaCl.